Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , который образуется при взаимодействии 123 гр. 15% раствора соляной кислоты с 45 гр. известняка, содержащего 22% примесей,если выход углекислого газа составляет 90% от теоретически возможного. HCl CaCO3 = CaCl CO2 H2O
18,45 35,1 x 2HCl CaCO3=CaCl2 CO2 H2 36 100 22,4 HCl=123-100% x =18,45 X - 15% CaCO3=45-100% x=35,1 X -78% 18,45/36=0,5125 35,1/100=0,351 2/1:0,5125/0,351 0,5125-избыток,ведем расчеты по CaCO3 35,1/100:x/22,4 X~7,9л Ответ:7,9л (возможно не правильно )
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
