Register

OR

Do you already have an account? Login

Login

OR

Don't you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

Васян Коваль

При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг , содержащего 10% примесей ,получили 75 м^3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю
выхода продукта реакции?

более месяца назад
Просмотров : 45    Ответов : 1   

Лучший ответ:

CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 H2O .
m(CaCO3) = 500*0.9 = 450 г,
n(CaCO3) = m/M = 450/100 = 4.5 моль,
n(CO2) = 4.5 моль - по уравнению реакции,
V(CO2) = 22.4*4.5 = 100.8 л - теоретический объём,
w = 75*100/100.8 = 74.4 % .

Если известняк в кг, то углекислый газ в м3, а не литрах .

более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров и нажмите кнопку Просмотр анимации.


Другие вопросы: