Дано: m(CaO прмеси)=35г. ω%(примесей)=20% --------------------------------- m[Ca(OH)₂] - ? 1. Находим массу примесей: m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. Находим массу чистого оксида кальция: m(CaO)=m(CaO прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г. 3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40 16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции: CaO H₂O = Ca(OH)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция. n[Ca(OH)₂] = 0,5моль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль: M[Ca(OH)₂]= 40 (16 1)x2=74г./моль m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г. 6. Ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
