Химичекие свойства
Для железа характерны степени окисления — 2 и 3.
Степени окисления 2 соответствует чёрный оксид FeO и зелёный гидроксид Fe(OH)2. Они имеют основный характер. В солях Fe( 2) присутствует в виде катиона. Fe( 2) — слабый восстановитель.
Степени окисления 3 соответствуют красно-коричневый оксид Fe2O3 и коричневый гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо. Так, ионы Fe3 нацелогидролизуются даже в кислой среде. Fe(OH)3 растворяется (и то не полностью), только в концентрированных щелочах. Fe2O3 реагирует со щелочами только при сплавлении, давая ферриты (формальные соли не существующей в свободном виде кислоты HFeO2):
Железо ( 3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.
Степени окисления 2 и 3 легко переходят между собой при изменении окислительно-восстановительных условий.
Кроме того, существует оксид Fe3O4, формальная степень окисления железа в котором 8/3. Однако этот оксид можно также рассматривать как феррит железа (II) Fe 2(Fe 3O2)2.
Также существует степень окисления 6. Соответствующего оксида и гидроксида в свободном виде не существует, но получены соли — ферраты (например, K2FeO4). Железо ( 6) находится в них в виде аниона. Ферраты являются сильными окислителями.
Известны также степени окисления −2 (тетракарбонилферрат натрия), −1, 0 (пентакарбонил железа), 1, 4, 5.
Физичекие свойства
Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусамии значениями электроотрицательности.
более месяца назад
