Нужна помощь! Для получения негашеной извести карбонат кальция массой 250 г подвергли реакции разложения.Выделившийся при этом газ пропустили через известковую воду. Вычисли: 1) массу известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 7,4%,необходимой для полного поглощения газа,полученного при разложении; 2) количество теплоты,необходимой для полного разложения такого же образца карбоната кальция,если тепловой эффект реакции Q= -180 кДж. Нужно полное решение.Заранее спасибо))
СаСО3=СаО СО2 СО2 Са(ОН)2=СаСО3 Н2О находим массу углекислого газа по перврму уравнению(250г×44г/100г=110г) находим массу гашеной извести по второму уравнению(110г×74г/44=185г) находим массу известковой воды(185г×100%/7,4%=2500г) СаСО3=СаО СО2-180кДж по реакции находим теплоту:250г×180кДж/100г=450кДж
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
