Добрый день.
Первый листочек.
А.
H₂SO₄ 2NaOH = Na₂SO₄ 2H₂O
2H⁺ SO₄²⁻ 2Na⁺ 2OH⁻ = 2Na⁺ SO₄²⁻ 2H₂O
2H⁺ 2OH⁻ = H₂O
H⁺ OH⁻ = H₂O
Б.
NaOH HNO₃ = NaNO₃ H₂O
Na⁺ OH⁻ H⁺ NO₃⁻ = Na⁺ NO₃⁻ H₂O
OH⁻ H⁺ = H₂O
В.
3NaOH H₃PO₄ = Na₃PO₄ 3H₂O
3Na⁺ 3OH⁻ 3H⁺ PO₄³⁻ =3Na⁺ PO₄³⁻ 3H₂O
3OH⁻ 3H⁺ = 3H₂O
3OH⁻ 3H⁺ = 3H₂O
Г.
CuO 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ H₂O
СuO 2H⁺ 2NO₃⁻ = Cu²⁺ 2NO₃⁻ H₂O
CuO 2H⁺ = Cu²⁺ H₂O
Д.
Al₂O₃ 3H₂SO₄ = 3H₂O Al₂(SO₄)₃
Al₂O₃ 6H⁺ 3SO₄²⁻ = 3H₂O 2Al³⁺ 3SO₄²⁻
Al₂O₃ 6H⁺ = 3H₂O 2Al³⁺
Е.
Cu 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ 2NO₂ 2H₂O
Cu 4H⁺ 4NO₃⁻ = Cu²⁺ 2NO₃⁻ 2NO₂ 2H₂O
Cu 4H⁺ ⁻ = Cu²⁺ 2NO₂ 2H₂O
Ё.
2Al 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ 3H₂
2Al 6H⁺ 3SO₄²⁻ = 2Al³⁺ 3SO₄²⁻ 3H₂
2Al 6H⁺ ⁻ = 2Al³⁺ 3H₂
З.
FeS 2HCl = FeCl₂ H₂S
FeS 2H⁺ 2Cl⁻ = Fe²⁺ 2Cl⁻ H₂S
FeS 2H⁺ = Fe²⁺ H₂S
И.
СаCO₃ 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ H₂O CO₂↑
CaCO₃ 2H⁺ 2NO₃⁻ = Ca²⁺ 2NO₃⁻ H₂O CO₂↑
CaCO₃ = Ca²⁺ H₂O CO₂↑
К.
BaCl₂ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ 2NaCl
Ba²⁺ 2Cl⁻ 2Na⁺ SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 2Na⁺ 2Cl⁻
Ba²⁺ SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Л.
HCl BaCl₂ - ≠
М.
AgNO₃ NaCl =AgCl↓ NaNO₃
Ag⁺ NO₃⁻ Na⁺ Cl⁻ = AgCl ↓ Na⁺ NO₃⁻
Ag⁺ Cl⁻ = AgCl↓
Н.
AlCl₃ 3AgNO₃ = 3AgCl↓ Al(NO₃)₃
Al³⁺ 3Cl⁻ 3Ag⁺ 3NO₃⁻ = 3AgCl ↓ Al₃⁺ 3NO₃⁻
3Ag⁺ 3Cl⁻ = 3AgCl↓
Ag⁺ Cl = AgCl↓
О.
AgNO₃ KOH = KNO₃ AgOH↓
Ag⁺ NO₃⁻ K⁺ OH⁻ = K⁺ NO₃⁻ AgOH↓
Ag⁺ OH⁻ = AgOH↓
П.
6KOH Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃↓ 3K₂SO₄
6K⁺ 6OH⁻ 2Al³⁺ 3SO₄²⁻ = 2Al(OH)₃↓ 6K⁺ 3SO₄²⁻
6OH⁻ 2Al³⁺ = 2Al(OH)₃↓
Второй листочек.
1.
Основные классы неорганических соединений.
Оксиды – соединения элемента с кислородом.
Оксиды не образующие кислот, оснований и солей при обычных условиях, называются не солеобразующими.
Солеобразующие оксиды подразделяются на кислотные, основные и амфотерные (обладающие двойственными свойствами) . Неметаллы образуют только кислотные оксиды, металлы – все остальные и некоторые кислотные.
Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп, способных замещаться на кислотный остаток.
Кислоты – сложные вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться катионами металла (или ионами аммония) .
Соли – продукты замещения (полного или частичного) атомов водорода в молекулах кислот катионами металла (а также ионами аммония) , либо гидроксогрупп в молекулах оснований кислотными остатками.
Соли делятся на средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.
2.
РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
A B = AB
Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное
РЕАКЦИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ
AB = A B
Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ
РЕАКЦИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ
A BC =AC B
Атом простого вещества замещает один из атомов сложного
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
AB CD = AD CB
Сложные вещества обмениваются своими составными частями
3.
Появление осадка является одним из признаков химической реакции.
Выделение газа также является признаком протекания
химической реакции. Протекание химической реакции можно определить по выделению или поглощению тепла,
образованию осадка, выделению газа. Другими признаками химической реакции являются свечение
при выделении тепла, появление запаха или изменение цвета исходного вещества. Признаки
химических реакций указывают на образование новых химических веществ.
более месяца назад
