При действии избытка раствора серной кислоты на 265 г 8-%-ного раствора нитрата щелочно-земельного металла выпал осадок массой 18,4 г. Нитрат какого металла был взят для реакции?!
Уравнение реакции: Me(NO₃)₂ H₂SO₄ = MeSO₄↓ 2HNO₃ Пусть атомная масса металла равна Х гр/моль. Тогда молярная масса нитрата равна (Х 124) гр/моль, а молярная масса сульфата (Х 96) гр/моль. Масса нитрата равна 256 х 0,08 = 21,2 грамм. Тогда количество вещества нитрата равно 21,2/(Х 124) моль. Масса сульфата из условия равно 18,4 грамм, значит количество вещества сульфата равно 18,4/(Х 96) моль. Из уравнения реакции следует, что количество веществ нитрата и сульфата равны. Тогда 21,2/(Х 124) = 18,4/(Х 96). Решая уравнение первого порядка относительно Х, получаем Х = 88. Это стронций.
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
