Register

OR

Do you already have an account? Login

Login

OR

Don't you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

Зачетный Опарыш

8-29. В 200 мл 3 М раствора гидроксида натрия прилили раствор, содержащий 50 г хлорида железа (III). Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Твердый остаток, полученный после прокаливания, имел массу 12 г. Каков выход продукта реакции (в %) от теоретического?

более месяца назад
Просмотров : 20    Ответов : 1   

Лучший ответ:

Пишем первую реакцию FeCl_{3} 3NaOH=Fe(OH)_{3} 3NaCl. Количество вещества NaOH = 3*0.2 = 0.6 моль. Количество вещества хлорида железа = 50/162.5 = 0.3 моль. Пишем вторую реакцию 2Fe(OH)_{3}=Fe_{2}O_{3} 3H_{2}O. Так как по предыдущему уравнению количества хлорида и гидроксида одинаковые 0.3 моль, то количество оксида в последнем уравнении 0.15 моль, а масса 0.15*160 = 24 г. Делим практическое на теоретическое 12/24 = 1/2 = 0.5. Ответ: 50%

более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров и нажмите кнопку Просмотр анимации.


Другие вопросы: