1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества : CuO, BaSO4, H3PO4, K2S, Ba(OH)2

2. Решите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение :

1) Ba(OH)2 NaNO3=

2) LiOH CuSO4=

3) Al O2=

4) HgO=

3. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия K2C3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария Ba(NO3)2. Уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K2CO3 Ba(NO3)2=BaCO3 KNO3

4. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. ее 40%-го раствора?

1) Оксиды CuO -оксид (2) меди Кислоты H3PO4 -ортофосфорная кислота  Основания Ba(OH)2 гидроксид бария ,Соли BaSO4 -сульфат бария,K2S-сульфид калия
2)LiOH CuSO4= Li2SO4 Cu(OH)2
Li⁺ OH⁻ Cu²⁺ SO4²⁻=2Li⁺ SO4²⁻ Cu(OH)2
OH⁻ Cu²⁺ =Cu(OH)2
4AI 3O2=2AI2O3
2HgO= 2Hg O2
3)         13.8г                         хг
           K2CO3 Ba(NO3)2=BaCO3 KNO3  х=13,8*197/138=19,7г BaCO3
             138г                         197г
4)100г  р-ра --40г NaOH
    80 г  р-ра     xгNaOH              х=80*40/100=32г NaOH   80-32=48г воды