Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объём оксида углерода (4), измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида,если при этом образуется: a) Na2CO3 б) NaHCO3 Помогите,пожалуйста...нужно подробное решение
дано m(Na2O)=12.4g CO2 а)Na2CO3 Б)NaHCO3 найти V1(CO2)-? V2(CO2)-? Решение 12.4 X A) Na2O H2O-->2NaOH 62 2*40 1.6 XL 2NaOH CO2-->Na2CO3 H2O 80 22.4 M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol, Vm=22.4L/mol 1) 12.4/62 = x/80 X=1.6g 2) 1.6/80 = x/22.4 x=0.448 L Б) 12.4 X Na2O H2O-->2NaOH 62 2*40 1.6 XL NaOH CO2-->NaНCO3 40 22.4 M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol,Vm=22.4 L/mol 1) 12.4/62 = x/80 X=1.6g 2) 1.6/40 = X/22.4 X=0.896L ответ V1(CO2)=0.448 L ,V2(CO2)=0.896 L
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
