В условии даны соли аммония - сульфат и сульфид. Уравнения диссоциации этих солей: (NH4)2S = 2NH4 S2- (NH4)2SO4 = 2NH4 SO4 2- Катион аммония не может восстанавливаться на катоде, т. к. азот в этом соединении имеет низшую степень окисления (-3) и не может больше принимать электроны. Поэтому на катоде в обоих случаях восстанавливается вода: 2Н2О 2е- = Н2 2ОН- При электролизе сульфида аммония на аноде окисляется сульфидный анион: S2- - 2e- = S Поэтому электролиз сульфида аммония протекает так: K(-): 2Н2О 2е- = Н2 2ОН- A( ): S2- - 2e- = S S2- 2H2O = H2 S 2OH- 2NH4 S2- 2H2O = H2 S 2NH4 2ОН- (NH4)2S 2H2O = H2 S 2NH3*H2O (можно записать "NH4OH", но лучше все же - гидрат аммиака)
Сульфат-анион на аноде не окисляется (сера - в высшей степени окисления - 6), окисляться будет вода: 2H2O – 4e- = 4H O2 Поэтому в случае электролиза сульфата аммония протекает электролиз воды, а катионы аммония и сульфат-анионы остаются без изменения: К (-): 2Н2О 2е- = Н2 2ОН- | x 2 А ( ): 2H2O – 4e- = 4H O2 6H2O = 2H2 O2 4H2O 2H2O = 2H2 O2 (в молекулярных уравнениях электролиза не забудьте над знаком равенства написать "электролиз" или поставить значок "не влезай, убьет")
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
