При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем. Взаимодействие с металлами Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: Cu S = CuS. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С: H2 S = H2S. Взаимодействие с кислородом Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов: S O2 = SO2; 2S 3O2 = 2SO3. Взаимодействие с фосфором и углеродом При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2P 3S = P2S3; 2S C = CS2. Взаимодействие с фтором В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: S 3F2 = SF6. Взаимодействие со сложными веществами При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: S 2HNO3 = 2NO H2SO4. Реакция диспропорционирования Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3S 6KOH = K2S 4 O3 2K2S-2 3H2O.
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
