каким стало давление углекислого газа в цилиндре если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 литров первоначальное давление газа была равна 10 5 Паскаль
V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000).
V2=4л=0,004 м^3.
P1=10^5 Па.
P2=? _________
Решение:
Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано): P1*V1=v*R*T; P2*V2=V*R*T;
Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа).
Поделим первое уравнение на второе, получим: P1*V1 / P2*V2 = 1 P1*V1=P2*V2; P2= P1*V1/ V2
Считаем:
P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа.
Ответ: P2=150 кПа.
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
