составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях:     H2S    K2Cr2O7    H2SO4  →   S    Cr2 (SO4)3      K2SO4       H2O K2SO3    KmnO4     →  K2SO4     MnSO4   H2O K2S   HNO3   →  KNO3  S    NO2     H2OHclO3     H2SO3  →   HCl    H2SO4
!!Помогите пожалуйста!!

1) Уравнения реакций выглядит так(в скобках степени окисления):
S(2-)-2e = S(0),
Cr2O7(2-) 14H(1 ) 6e=2Cr(3 ) 7H2O. Т. о. коэффицент для серы 3.
Полное уравнение:
3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 = 3S Cr2(SO4)3 K2SO4 7H2O
2) 2KMnO4 H2SO4 5K2SO3 = 6K2SO4 MnSO4 H2O
Mn 7  5e = Mn 2 |2|
S 4 - 2e = S 6 |5|
3)Расстановка коэффициентов методом электронного баланса без их кратного увеличения:
K2S 4HNO3 = 2KNO3 S 2NO2 2H2O
S(-2) - 2e = S(0) | 1 Ищем наименьшее общее кратное для "2e" и "1e".
N( 5) 1e = N( 4) | 2 Для S(0) после реакции коэффициентов. =1, для N( 4) в NO2 коэффициентов. =2. Выставляем коэффициенты, уравниваем.
4)3H2SO3 HClO3 = 3H2SO4 HCl
электронный баланс:
S( 4) - 2e = S( 6)-----x3 окисление, восстановитель
Cl( 5) 6e = Cl(-1)---!x1 восстановление, окислитель