помогите с химией...

Повернуть

Прикрепленные изображения:

А) вычислите объем водорода (ну), выделевшегося при взаимодействии натрия с 5,4 г воды

2Na 2H2O =2NaOH H2↑

         n= 2 моль -------   1 моль

         m= 5.4 г ------------ x л

n= m/M

M (H2O) = 1*2 16 = 18 г/ моль

n =5.4 г / 18 г/ моль =0.3 моль

V = Vm*n    где Vm =22,4

V (H2)=22,4 * 0,3 моль= 6,72 л

Ответ: 6,72 л

Б) вычислите массу соли, полученной при взаимодействии серной кислоты с 2,8 г гидроксида калия

Решение:

                         2KOH H2SO4 = K2SO4 2H2O

m (по условию)2.8г ------------------ х г

М                     56 г/моль ---------- 174 г/моль

m                       112 г ------------- 174 г

М (KOH)= 39 16 1 = 56 г/моль

m (KOH)= 56 г/моль * 2 моль = 112 г

М (K2SO4)=39*2 32 16*4= 78 32 64 = 174 г/моль

m(K2SO4) = 174 г/моль * 1 моль = 174 г

составляем пропорцию: 2,8 г : х г = 112 г : 174 г

отсюда х = 2,8 г * 174 г / 112 г

х = 4,35 г – масса выделившейся соли

ответ: m(K2SO4) =4,35 г