1)Электролиты(по степени электролитической диссоциации)
Сильные слабые
2)электролиты(по типу иона, образующегося при диссоциации)
Кислоты основания. Соли
3) написать уравнение электрической диссоциации для веществ:
А) CuCI2 Б)H2SO4 В)KOH

3.
СuCl2=Сu²⁺ 2Cl⁻
H2SO4=H⁺ HSO4⁻ 1 ступень
HSO4⁻=H⁺ SO4²⁻ 2 ступень
или: H2SO4=2H⁺ SO4²⁻
KOH=K⁺ OH⁻
1.Сильные электролиты это те, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). Слабые электролиты или средней силы: H2S, H2СО3, Н3РО4.
2. Диссоциация солей идет с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, кислот - с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка и щелочей с образованием катиона металла аниона ОН⁻гидроксила.
например: кислоты НСl<=> Н   Сl-.
щелочи: Са(ОН)2 <=>Са²⁺  2OH⁻
соли: К3Р04 <=>3K⁺  PO4³⁻