В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком - стрелки обратимости ?
Знак равенства ставится в уравнении диссоциации сильных электролитов, стрелки обратимости в случае слабых электролитов Слабые многоосновные (многокислотные) электролиты диссоциируют ступенчато, а также эта диссоциация обратима в отличие от сильных HNO3=H(+)+NO3(-) HNO2=H(+)+NO2(-)
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
