При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен оксид углерода (IV) объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.
CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2 n(CO2)=560/22.4=25 моль n(CaCO3)=n(CO2)=25 моль m(CaCO3 чист.)=25*100=2500 гр. 2500/30000=0.0833=8.33%
Массовая доля СaCO3: 8.33%
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
