40 Баллов. Ребят, очень нужно и причём очень срочно! №1.Осуществите взаимопревращение. Нитрат аммония-аммиак-азот-нитрид лития-аммиак-оксид азота(2)-оксид азота(4)-азотная кислота. К ОВР составьте уравнение электронного баланса, а реакции полного ионного обмена представьте в молекулярном, ионном полном и ионном сокращённом виде. №2 Найдите массу нитрата аммония, необходимого для реакции с 74г. гидроксида кальция.

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Al(NO₃)₃ → NH₃1) N₂⁰ 3H₃⁰ = 2N⁻³H₃⁺↑;N₂⁰ 6e⁻ = 2N⁻³  | 1 окислитель, процесс восстановленияH₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺    | 3 восстановитель, процесс окисления2) 4N⁻³H₃ 5O₂⁰ =(kat) = 4N⁺²O⁻² 6H₂O;N⁻³ - 5e⁻ = N⁺²     | 4 - восст-ль, пр. ок-яO₂⁰ 4e⁻ = 2O⁻²  | 5 - ок-ль, пр. восст-я3) 2N⁺²O O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²;N⁺² - 2e⁻ = N⁺⁴  | 2  - восст-ль, пр. ок-яO₂ 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я4) 4N⁺⁴O₂ 2H₂O O₂⁰ = 4HN⁺⁵O₃⁻²;N⁺⁴ - e⁻ = N⁺⁵       | 4 - восст-ль, пр. ок-яO₂⁰ 4e⁻ = 2O⁻² | 1 - ок-ль, пр. восст-я5) 3HNO₃ Al(OH)₃ =  Al(NO₃)₃ 3H₂O;3H⁺ 3NO₃⁻ Al(OH)₃ = Al³⁺ 3NO₃⁻ 3H₂O3H⁺ Al(OH)₃ = Al³⁺ 3H₂O6) Al(NO₃)₃ 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ 3NH₄NO₃;Al³⁺ 3NO₃⁻ 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ 3NH₄⁺ 3NO₃⁻Al³⁺ 3NH₄OH = Al(OH)₃↓ 3NH₄⁺7) NH₄NO₃ NaOH = NaNO₃ NH₃↑ H₂ONH₄⁺ NO₃⁻ Na⁺ OH⁻ = Na⁺ NO₃⁻ NH₃↑ H₂ONH₄⁺ OH⁻ = NH₃↑ H₂OЗадача.Дано:m(Ca(OH)₂ = 74 гНайти:m(NH₄NO₃) -?М(Са(ОН)₂ = 74 г/мольn(Ca(OH)₂ = m/M = 74 г/74 г/моль = 1 мольM(NH₄NO₃) = 80 г/моль2NH₄NO₃ Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ 2NH₃↑ 2H₂OИз УХР видно, что n(NH₄NO₃) = 2n(Ca(OH)₂) = 2*1моль = 2 мольm(NH₄NO₃) = n(NH₄NO₃)*M(NH₄NO₃);m(NH₄NO₃) = 2 моль*74 г/моль = 148 гОтвет: 148 г