9 класс задача по Химии:При пропускании углекислого газа через трубку,содержащую 22,4г оксида кальция,было получено 20г карбоната кальция.Определите выход продукта реакции от теоретически возможного(в %)
Дано:m(CaO)= 22.4 гm(пр.CaCO3)=20 гНайти:η(СаСО₃)-?Решение.М(СаО)=40 16=56 г/мольn(CaO)=m/M = 22,4 г/56 г/моль = 0,4 мольМ(СаСО₃) = 100 г/мольn(пр.СаСО₃) = m(пр.CaCO3)/М(СаСО₃) = 20 г/100 г/моль = 0,2 мольСаО СО₂ = СаСО₃Из УХР видно, что n(CaCO₃)=n(CaO), то есть теоретически возможно получить 0,4 моль СаСО₃η(СаСО₃)=n(пр.СаСО₃)/n(теор.СаСО₃)*100%η(СаСО₃) = 0,2 моль/0,4 моль*100% = 50%Ответ: 50%
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
