Register

OR

Do you already have an account? Login

Login

OR

Don't you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

ДАЮ 40 БАЛЛОВ срочно и с полным решением и реакциями. 1. При обжиге известняка, содержащего 2 % примесей, получили 112 кг негашеной извести. Рассчитайте массу использованного известняка. 2. В 10%-ый раствор сульфата меди(2) массой 300 г опустили железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов, вступивших в реакцию.

более месяца назад
Просмотров : 36    Ответов : 1   

Лучший ответ:

1)CaCO3=CaO CO2n(CaO)=112000г/56г/моль=2000мольn(CaCO3)теор.=2000моль2000моль=100%Хмоль=2%х=2000*2/100=40мольn(CaCO3)практ.=2000моль 40моль=2040моль.m(CaCO3)=2040моль*100г/моль=204000г=204кг2) 3CuSO4 2Fe=Fe2(SO4)3 3Cum(CuSO4)чист.=300г*0,1=30гn(CuSO4)=30г / 160г/моль=0,19мольn(Fe)=40г/56г/моль=0,71 моль0,19=х3=2х=0,19*2/3=0,13 моль=n(Fe)Железо в избытке.m(Fe)=0,13 моль* 56г/моль=7,1г.

более месяца назад
Ваш ответ:
Комментарий должен быть минимум 20 символов
Чтобы получить баллы за ответ войди на сайт





Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров и нажмите кнопку Просмотр анимации.


Другие вопросы: