. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5 имеет атом 1) железа 2) марганца 3) брома 4) фосфора2. Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br :1) усиливаются; 2) ослабевают;3) не изменяются; 4) изменяются периодически. 3. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов:1) ZnSO4 и HCl; 2) MgCl2 и HNO3;3) ZnSO4 и KOH; 4) KOH и NaCl.4. Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу:1) ZnCl2; 2)Al2(SO4)3;3) KCl; 4) Na2SO3.5. В цепочке превращений CO2 Х Na2 CO3 CO2 H2 OYВеществами X и Y соответственно являются 1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, 2) оксид натрия и угольная кислота, 3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота,4) натрий и гидрокарбонат натрия. 6. При электролизе водного раствора, какой соли происходит только разложение воды: 1) хлорида магния; 2) нитрата натрия; 3) сульфата железа (ΙΙ); 4) сульфида калия.7. В какой системе при уменьшении давления химическое равновесие сместится вправо: 1) Н2(г) Cl2(г) ↔ 2HCl (г); 2) СО2(г) С(тв) ↔ 2СО(г); 3) 2SO2(г) О2(г) ↔ 2 SO3(г); 4) FeO(тв) СО(г) ↔ Fe(тв) СО2(г)Часть Б 1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S KMnO4 H2SO4 = S MnSO4 … H2O. Определите окислитель и восстановитель. 2. Составьте формулу комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (II). Введите его в реакцию с BaCl2. 3. Определите массовую долю (в %) NaCl в растворе, полученном при растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300 мл.

1) 22) 23)34)35) 1 или 37)3