В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей , и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. какую обьёмную долю составляет выход углекислого газа от теоритически возможного? (помогите решить пожалуйста))))!

Дано:m(CaCO3 с примесями)=250 гw(примесей)=20%V(CO2)=33.6 л________________________φ-?
Решение:1 Уравнение реакции:CaCO3 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca H2O CO2⬆️2 Найдем массу известняка без примесей:w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г3 Найдем его количество:n=m/MM(CaCO3)=40 12 16×3=100 г/мольn(CaCO3)=200/100=2 моль4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль5 Найдем теоретический объем углекислого газа:V=n×VmVm=22.4 л/мольVт(CO2)=2×22.4=44.8 л6 Найдем объемную долю выхода:φ=(Vп/Vт)×100%φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%
Ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.