Допишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты методом электронного балансаAl HNO3(разб.)-Al NaOH H2O-Al HCl-

Al 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 NO 2H2OС расставленными степенями окисления:Al(0) 4H( )N( 5)O3(-2)(разб.) -> Al( 3)(N( 5)O3(-2))3 N( 2)O(-2) 2H2( )O(-2)Al(0)--(-3ē)-->Al( 3) | 3 | ×1- восстановитель, процесс окисления.N( 5)--( 3ē)-->N( 2) | 3 | ×1- окислитель, процесс восстановления.2Al 2NaOH 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] 3H2С расставленными степенями окисления:2Al(0) 2Na( )O(-2)H( ) 6H2( )O(-2) -> 2Na( )[Al( 3)(O(-2)H( ))4] 3H2(0)AI(0)--(-3ē)-->Al( 3) | 3 | ×2- восстановитель, процесс окисления.2Н( )--( 2ē)-->H2(0) | 2 | ×3- окислитель, процесс восстановления.2Al 6HCl -> 2AlCl3 3H2С расставленными степенями окисления:2Al(0) 6H( )Cl(-) -> 2Al( 3)Cl3(-) 3H2(0)Al(0)--(-3ē)-->Al( 3) | 3 | ×2- восстановитель, процесс окисления.2H( )--( 2ē)-->H2(0) | 2 | ×3- окислитель, процесс восстановления.