Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора, содержащего 0,5 массовых долей азотной кислоты? Только можно по подробнее.

NH₃   2O₂ = HNO₃ H₂O

0,5 массовых долей = 50%, т.е. ω=50%

По определению массовая доля показывает массу вещества, которая содержится в 100 г массы раствора. Из этого определения составляем пропорцию (но счет будем вести по тоннам, т.к. нам даны тонны, а не граммы):
100 т раствора содержат 50 т HNO₃ (т.к. ω=50%)
50 т раствора содержат х т HNO₃
х = 50*50/100 = 25 т HNO₃
(тоже самое можно найти используя формулу ω=m(в-ва)/m(р-ра)*100%)

Теперь, когда мы знаем какую массу HNO₃ должен содержать 50% раствор, мы можем рассчитать необходимый для этого объем аммиака. Считать будем через пропорцию по уравнению реакции:
M (HNO₃) =63 т/моль
Vm (NH₃) = 22,4*10³ м³/моль
m (HNO₃) = 25 т
V (NH₃) = у м³

22,4*10³ м³ NН₃ дают 63 т HNO₃
у м³ NН₃ дают 25 т HNO₃
у= 22,4*10³*25/63 = 8,889*10³ м³ = 8889 м³ NН₃

Ответ: потребуется 8889 м³ NН₃.