№1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → №1 Превращения Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → Fе(NОз)з можно осуществить, используя последовательно вещества:1) НС1, КОН, КNO3; 3) НС1, NаОН, НNО3;2) С12, NаОН, НNО3; 4) С12, Н2О, NaNO3№2 Превращению Fе 3 → Fе 2 соответствует уравнение реакции:1) FеО 2НС1 → FеС12 Н2О; 3) Fе2О3 СО → 2FеО СО2;2) 4FеО О2 →2Fе2О3; 4) FеС13 ЗКОН → Fе(ОН)3 ЗКС1.№3 Белый осадок получается при взаимодействии пары веществ:1)FеС13 и NаОН; 2) FеS04 и Н2S;3) Са(ОН)2 и С02; 4) СuО и Н2SО4.№4 Реакции Na2О 2НС1 → 2NaС1 Н2О соответствует ионный вид:1) Na CL-→NaCL 2) Nа2О 2Н →2Nа Н2О.3) 2Nа О2- 2Н → 2 Na Н2О. 4) 2Н О- →Н2О.№5 На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:1) 240,75 г; 2) 401,25 г;3) 80,25 г;4) 54,75 г.

№1  2) С12, NаОН, НNО3;
№2  3) Fе2О3  СО → 2FеО СО2;
№3  2) FеS04 и Н2S;
№4  2) Nа2О 2Н  →2Nа Н2О.
№5    1) 240,75 г;