Объясните взаимодействие с кислотами данных металлов: Na,Al,Fe,Cu (HCL,H2SO4)

2NaOH SiO2 = Na2SiO3 H2O 

4. Щёлочь соли = (новое) основание (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 Na2SO4 = BaSO4 2NaOH 

5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2 Q=CuO H2O 

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 2NaOH(p) = NaNO3 Ag2O H2O 

Химические свойства КИСЛОТ: 

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: 
CaO 2HCl(разб. ) = CaCl2 H2O 

Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO 2HNO3=ZnNO32 H2O 

Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : 
NaOH HCl(разб. ) = NaCl H2O 

Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: 
CuOH2 H2SO4=CuSO4 2H2O 

Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: 
BaCl2(тверд. ) H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ 2HCl↑ 

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: 
K3PO4 3HCl=3KCl H3PO4 
Na2CO3 2HCl(разб. ) = 2NaCl CO2↑ H2O 

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: 
Mg 2HCl(разб. ) = MgCl2 H2↑ 

С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: 
Mg 2H2SO4 = MgSO4 2H2O SO4↑ 

Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : 
CH3COOH C2H5OH = CH3COOC2H5 H2O 

Химические свойства СОЛЕЙ 
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. 

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : 
BaCl2(тверд. ) H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ 2HCl↑ 
NaHCO3 HCl(разб. ) = NaCl CO2↑ H2O 
Na2SiO3 2HCl(разб. ) = SiO2↓ 2NaCl H2O 

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: 
Cu HgCl2=CuCl2 Hg 

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: 
CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl 
NaCl(разб. ) AgNO3 = NaNO3 AgCl↓ 
3Na2SO3 4H2SO4(разб. ) K2Cr2O7 = 3Na2SO4 Cr2(SO4)3 4H2O K2SO4 

Некоторые соли разлагаются при нагревании: 
CuCO3=CuO CO2↑ 
NH4NO3 = N2O↑ 2H2O 
NH4NO2 = N2↑ 2H2O