Напишите уравнения реакций, дайте полную характеристику каждому, те реакции которые окислительно-восстановительные уравняйте методом электронного баланса а) хлорид меди (II) цинк б) разложение гидроксида железа (III) в) медь разбавленная азотная кислота г) бензол азотная кислота д) фосфат натрия нитрат серебра ( в растворе)е) этилен вода

А)
Cu⁺²Cl₂ Zn° = Cu° Zn⁺²Cl₂ - замещение, ОВР, необратимая, некаталитическая
Cu⁺² 2e⁻ = Cu° восстановление - окислитель - Cu⁺²
Zn° - 2e⁻  = Zn⁺² окисление - восстановитель - Zn°
Баланс:
Cu: 2
Zn: 2 
Уравнивать не надо, природа сама уравняла
б)
2Fe(OH)₃ =(t°)= Fe₂O₃ 3H₂O - разложение, не ОВР, необратимая, некаталитическая
в)
3Cu 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ 2NO 4H₂O - ОВР, необратимая, некаталитичсекая
Cu° - 2e⁻ = Cu⁺² окисление - Cu° - восстановитель
N⁺⁵ 3e⁻ = N⁺² восстановление - N⁺⁵ - окислитель
Баланс:
Cu: 2 *3 = 6
N:   3 *2 = 6
г)
C₆H₆ HNO₃ = C₆H₅NO₂ H₂O - замещение, не ОВР, некаталитическая, необратимая
д)
Na₃PO₄ 3AgNO₃ = 3NaNO₃ Ag₃PO₄(осадок) - обычная обменная реакция, не ОВР, необратимая, некаталитическая
е)
CH₂=CH₂ H₂O = C₂H₅OH - присоединение, не ОВР, обратимая, каталитическая