ПОМОГИТЕ НИКАК С ЭТИМИ ДВУМЯ ЗАДАНИЯМИ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ ;( Двухвалентный металл массой 2,74г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество полностью растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прибавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка, при этом было получено 4,66 г белого вещества. Определите, какой был взят металл. Вычислите объём раствора (р=1,038г/см3) с массовой долей хлороводорода 8%, вступившего в реакцию. Напишите уравнения всех описанных реакций. Смесь железа и кремния обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом образовалось 3.36л газа (н.у.). Вычислите общую массу смеси, если известно, что железа в ней содержалось 40%.

2Me O2=2MeO
1 моль-----2 моль

MeO 2HCl=MeCl2 H2O
1 моль---------1 моль
MeCl2 Na2SO4=MeSO4 2NaCl
  1 моль---------------1моль
2.74г       4,66г
2Me------1MeSO4
2х           х (32 64)

х-атомная масса Me
составим пропорцию
2.74*(х 96)=2х84.66
х=40 это атом кальция

CaO 2HCl=CaCl2 H2O
1--------2
2.74:40=0.07моль СaO
n(HCl)=0.07*2=0.14моль
m(HCl)=36.5*0.14=5г
mр-а=500:8=62.5 г Hcl
V=62.5*1.038=64.9мл HCl

2) 2NaOH Si H2O=Na2SiO3 H2
                 1---------------------------1
n(H2)=3.36:22.4=1.5 моль=n(Si)
m(Si)=28*1.5=42г
m(Fe)=42*40:60=28 г