При термическом разложении не загрязненного примесями карбоната кальция образовалось 8 г оксида кальция. Известно, что реакция прошла с выходом 85%. Вычислите массу карбоната кальция, взятого для проведения реакции разложений и объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.
Дано: mпр.(CaO) = 8,96 г Wпр. (CaO) = 85% Найти: m(CaCO3), V(CO2) Решение: Вычислим теор.массу оксида кальция: m (теор) (CaO) = m пр ∙ 100%W(вых) = 8 г ∙ 100%85% = 9,4 г x г 9,4 г у л CaCO3 → CaO + CO2↑ 100 г 56 г 22,4 л х г -- 9,4 г 100 г -- 56 г х = 100 г ∙ 9,4 г56 г = 16,8 г
9,4 г --- у л 56 г ---22,4 л х = 9,4 г ∙ 22,4 л56 г = 3,76 л Ответ: m(CaCO3) =16,8 г, V(CO2) = 3,76 л
более месяца назад
Ваш ответ:
Вы можете из нескольких рисунков создать анимацию (или целый мультфильм!). Для этого нарисуйте несколько последовательных кадров
и нажмите кнопку Просмотр анимации.
